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Eau alcaline – eau activée – eau ionisée : qu’est-ce que c’est ?

Hermann K. : Eau alcaline, eau activée alcaline, eau ionisée, eau potable électro-activée, eau électrolytique, eau riche en hydrogène... Je commence à ne plus m'y retrouver. Quelle eau recommandez-vous et laquelle ?

  • Comme la nature de l’eau électro-activée n’était comprise qu’il y a quelques années, une cinquantaine de noms différents ont vu le jour pour désigner ce qu’il est bon de boire depuis son apparition en 1931. L’inventeur Alfons Natterer parlait à l’origine d’eau électrolytique acide, alcaline (basique) et neutre. Depuis lors, la production électrolytique a joué un rôle crucial, par opposition à ce que j’appelle les ioniseurs d’eau chimiques. Un aperçu complet des différentes conditions et procédures peut être trouvé dans le DVD-ROM e-book de ce livre FAQ sur www.wasserfakten.com
  • Comme au Japon, seules les variétés alcalines et acides étaient produites en raison d'une conception de cellule différente, le terme « eau ionisée alcaline » a été développé pour désigner la partie alcaline potable de l'eau. C’est en fait un terme grossier car il dit deux fois la même chose. L'eau devient alcaline, c'est-à-dire basique, car certaines molécules d'eau sont décomposées (« ionisées ») en ions d'eau acide et basique, qui sont ensuite séparés de sorte que l'eau basique (par les ions OH) d'une part et l'eau acide d'autre part. d'une part, l'eau (à partir des ions H+) est créée de l'autre côté de la cellule électrolytique séparée par une membrane. Le terme opposé à l’eau activée alcaline est eau activée acide (« eau ionisée acide »). On parle ici souvent d’eau oxydée.

Tableau de température de tension redox

  • Le terme « eau ionisée », utilisé plus tard par le docteur Dina Aschbach dans un livre, était également malheureux car il se concentre uniquement sur les ions de l'eau. L'activité électrique de « l'eau active » ne repose pas directement sur le caractère basique ou acide qui résulte des ions de l'eau OH- et H+, mais plutôt sur l'enrichissement en oxygène dissous dans l'eau acide et l'enrichissement en hydrogène dissous dans l'eau. eau de base. Ces gaz dissous créent des potentiels redox exceptionnellement élevés (positifs) allant jusqu'à 1200 800 mV (SHE) du côté oxygène et des potentiels redox exceptionnellement faibles (négatifs) allant jusqu'à (-) 993 mV (SHE) du côté hydrogène. Ce sont les valeurs qui peuvent être mesurées avec une électrode SHE (électrode à hydrogène). Comme dans la pratique les mesures sont effectuées presque uniquement avec des électrodes CSE (électrode argent/chlorure d'argent), on obtient des valeurs allant jusqu'à + 593 mV (CSE) côté oxygène et (-25 mV) côté hydrogène. Ce sont les valeurs à 207°C, où la différence entre la méthode de mesure SHE et la mesure SHE est de + XNUMX mV. L'aperçu suivant illustre le raccordement à d'autres températures. (Source : http://www.anwickele-geologie.geol.uni-erlangen.de/paramete.htm)

Eau active alcaline

Vidéo abrégée du livre « Trink Dich alcalinisch » de Karl Heinz Asenbaum, Dipl.Ing., publié pour la première fois en 2008. Dietmar Ferger et le Dr. méd. Walter Irlacher.

Lorsque l’eau est électrolysée dans une cellule électrolytique dotée d’une membrane à diaphragme, les deux ions d’eau H+ et OH- ne sont pas uniquement formés à partir de molécules d’eau. De l'oxygène et de l'hydrogène sont également libérés, la différence des deux côtés s'explique par le fait que l'oxygène gazeux et l'hydrogène gazeux ont une solvabilité différente dans l'eau.

 

Solubilité de l'oxygène mg/l à 1 pression atmosphérique 101,325 Pa

15 degrés C 2,756
20 degrés C 2,501
25 degrés C 2,293
30 degrés C 2,122
35 degrés C 1,982

 

Solubilité de l'hydrogène mg/l à 1 atmosphère de pression 101,325 Pa

15 degrés C 1,510
20 degrés C 1,455
25 degrés C 1,411
30 degrés C 1,377
35 degrés C 1,350

 

Les quantités de gaz suivantes sont libérées par 2 molécules d'eau H2O pendant l'électrolyse :

2H2O -> 2H2 + O2

Cela signifie que deux fois plus d’hydrogène gazeux est produit que d’oxygène gazeux.
Cependant, l'O2 peut se dissoudre environ 25 fois mieux dans l'eau à 1,6 degrés C, par exemple. Alors que faire de l’excès important de H2 ?

Décomposition de l'eau d'Hofmann

L'appareil de décomposition de l'eau de Hofmann est l'une des expériences scolaires les plus populaires parmi les professeurs de chimie et les étudiants. Grâce à cette construction intelligente, l'équation 2H2O —> 2 H2 + O2 peut être clairement démontrée. Cependant, le professeur de chimie doit « ruser » pour montrer que les deux gaz sont en réalité créés dans un rapport de 2 : 1. Si l'eau n'est pas encore saturée de gaz, un rapport d'environ 1 : 2,5 (oxygène/hydrogène) apparaît initialement en raison de la solubilité et de la vitesse de dissolution différentes.

 

À la fin de l'expérience, nous avons de l'oxygène pur et de l'hydrogène pour l'effet oxyhydrogène populaire, mais aussi de l'eau acide avec de l'oxygène saturé et de l'eau basique avec de l'hydrogène saturé, en fonction de la pression de l'air et de la température.

Pourquoi le potentiel rédox de l’eau basique riche en hydrogène chute-t-il à des valeurs négatives très élevées ?

 

Comparaison des valeurs CSE-SHE pH

Il convient de noter que les potentiels redox eux-mêmes ne peuvent pas être mesurés. Le potentiel redox est toujours la valeur d'une tension électrique entre deux partenaires de réaction chimique, c'est-à-dire une grandeur relative. L’hydrogène gazeux (H0) a été défini comme le potentiel standard E2. Comparé à une électrode à hydrogène (SHE), par exemple, l'or a un potentiel rédox de + 1680 mV, tandis que le lithium a - 304O mV. En raison de la différence de tension, on pourrait donc construire une batterie lithium-or avec une tension de 4720 4,72 mV (XNUMX volts). Une valeur négative signifie qu'il y a un excès d'électrons, une valeur positive signifie une tendance à accepter les électrons.

La molécule d’eau H2O est désormais constituée de deux partenaires réactionnels, à savoir H2 et O. L’oxygène (O) a un potentiel rédox positif de +2 mV par rapport à H1230, il est donc « gourmand » en électrons. Cette différence de tension de 1230 mV est constante pour toutes les valeurs de pH et méthodes de mesure, même si les valeurs des deux réactifs diminuent à mesure que la valeur du pH augmente.

L'eau activée alcaline contient plus d'hydrogène que d'oxygène. Il manque donc - pour faire simple - +1230 mV : le potentiel redox doit diminuer.

Dans la plage de consommation d'eau activée alcaline, à un pH de 8,5 à 9,5, le potentiel standard de H2 est également tombé de 0 à environ -450 à -550 mV. Il en résulte de faibles valeurs mesurées des potentiels redox. Étant donné que de très grandes quantités d'ions OH libres sont présentes en raison de leur caractère basique, la réaction de libération d'électrons suivante peut se produire, par exemple :
2 H2 + 4 OH- ———> 4 H2O + 4 e-
Cette réaction produit une eau pleine d’énergie : de l’eau activée alcaline.

Il existe trois paramètres de base qui déterminent la valeur de l’eau activée alcaline :

 

  • Une saturation maximale en hydrogène dissous
  • Un fort excès d’ions OH
  • Élimination aussi complète que possible de l'oxygène gazeux

 

Ces 3 paramètres se complètent. Leur présence simultanée ne peut être obtenue qu'avec un ioniseur d'eau électrolytique à électrolyse à membrane. Ni à travers —> Ioniseurs d'eau chimiques Le respect de ces paramètres peut encore être obtenu à l'aide d'appareils d'électrolyse sans membrane, appelés générateurs d'eau riche en hydrogène.

À ma connaissance, la première personne à utiliser le terme « eau active de base » en Allemagne a été l'ingénieur diplômé Dietmar Ferger dans sa publication de 2006 : « L'eau activée de base – comment elle fonctionne et ce qu'elle peut faire. » Ce livre est maintenant dans une version augmentée Formulaire disponible sous le titre « Fontaine d'Eau de Jouvence ». Cela exprime mieux l’activité de l’eau, qui n’est pas une simple « eau alcaline » au pH élevé. Dr. méd. Walter Irlacher et moi avons adopté ce terme dans notre « Manuel de service pour les personnes », également paru pour la première fois en 2006. En 2008, nous avons abordé le sujet dans le livre « Drink yourself alcalin – Le bréviaire pour l'eau active alcaline », écrit en collaboration avec Ferger.

Jusqu'en 2008, l'intérêt était dominé par une mesure électrochimique que l'eau activée alcaline possède également en plus de son pH accru : le potentiel rédox négatif. Le chercheur russe Vitold Bakhir pensait avoir prouvé que ce taux était anormalement bas et ne pouvait être expliqué par les équations de la chimie redox classique. Dans le même temps, le potentiel rédox de l’eau activée acide était « anormalement » élevé et semblait également inexplicable. On pensait que ces potentiels redox extraordinaires étaient la principale cause des effets de l’eau activée alcaline (antioxydante) et de l’eau activée acide (oxydante).

En 1997, Sanetaka Shirahata a émis l’hypothèse que seul l’hydrogène atomique pourrait être à l’origine de l’effet antioxydant de l’eau. Il a également pu détecter un tel effet dans des types d’eau qui n’avaient pas un potentiel redox anormalement négatif, mais contenaient de l’hydrogène atomique. Cependant, les recherches menées par Shigeo Ohta et de nombreux autres chercheurs dans le monde entier depuis 2008 ont montré que l'hydrogène moléculaire, c'est-à-dire gazeux, présent dans l'eau, à l'origine du faible potentiel rédox, produit également un tel effet antioxydant. Depuis lors, la recherche sur l’eau riche en hydrogène constitue l’un des nouveaux domaines médicaux les plus prometteurs.

En raison des nouvelles découvertes sur l'importance du H2 (hydrogène gazeux) dans l'eau activée alcaline, la question du stockage et de la durée de conservation prend également une nouvelle importance. Alors qu'à l'époque du débat redox, on pensait encore que les récipients métalliques ne devaient pas être utilisés pour le stockage afin d'éviter que les électrons ne s'échappent, les récipients métalliques, tels que les bouteilles en acier inoxydable à double paroi, sont aujourd'hui le premier choix pour le stockage. l'eau activée alcaline aussi efficacement que possible. Tout comme le verre épais (notamment le verre bleu), ils empêchent l'hydrogène de s'échapper et donc la perte de l'effet antioxydant. En revanche, l'hydrogène se déplace très rapidement à travers les bouteilles en plastique qui étaient auparavant utilisées, de sorte que l'eau se détend plus rapidement et réduit son bénéfice maximum à l'effet purement alcalin.

Extrait du livre de Karl Heinz Asenbaum : «Eau électro-activée – Une invention au potentiel extraordinaire. Ioniseurs d’eau de A à Z”
Copyright 2016 www.euromultimedia.de

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