Remarque/Avertissement :
Les formules chimiques présentées sur ces pages sont un « raccourci chimique » développé par des chimistes pour représenter notre compréhension de ce qui se passe réellement dans l'eau.
Les processus réels sont plus compliqués et impliquent des composés autres que l’eau distillée et des éléments et composés purs. Les abonnements, les exposants et certains symboles sont également difficiles à afficher en HTML et ne sont donc pas entièrement corrects sur cette page.
Chlore libre et chlore total :
Le chlore dans l'eau peut être présent sous deux formes, libre et lié.
Le chlore libre accomplit le dur travail de tuer les bactéries et d’oxyder les contaminants.
Lorsque vous ajoutez du chlore à l’eau, vous ajoutez en réalité du chlore libre.
Lorsque le chlore libre se combine avec des impuretés, il devient du chlore combiné ou des chloramines.
Dans l’eau, cette forme de chlore n’a qu’un très faible effet désinfectant et aucun effet oxydant.
Le chlore total n’est que la somme du chlore combiné et du chlore libre.
Différences entre l'acide hypochloreux (HOCl) et l'ion hypochlorite (OCl-)
Ion hypochlorite (OCl-)
Les espèces de chlore, produites par la dissociation (division) de l'acide hypochloreux (HOCl) en ses composants H+ et OCl (ion hypochlorite) est créé.
Cela se produit lorsque le pH est trop élevé – s’il est trop faible, l’acide hypochloreux se dissocie en chlore moléculaire (Cl2).
L'ion hypochlorite est un mauvais désinfectant, puisque la charge négative représente un obstacle à la pénétration dans la paroi cellulaire.
L'acide hypochloreux tue un micro-organisme 100 fois plus rapidement que l'ion hypochlorite.
Acide hypochloreux :
HOCl = Chlore libre = FAC = Chlore libre actif/disponible
Aussi connu sous le nom de chlore libre. Il surgit, lorsque l'hypochlorite de calcium, le dichlore, le trichlore ou le chlore gazeux sont mélangés à de l'eau et se dissocient.
Il s’agit de l’eau principale du bain et d’un autre type de désinfectant pour l’eau.
L'acide hypochloreux agit comme :
- un désinfectant, qui tue les bactéries et micro-organismes potentiellement nocifs. Il peut pénétrer dans la paroi cellulaire et perturber la fonction protéique et enzymatique d’une cellule.
- un agent d'oxydation, qui élimine les contaminants organiques et inorganiques par un processus similaire à l'incinération, par exemple en incinérant les contaminants apportés par les baigneurs tels que la sueur et l'urine, par exemple dans la zone de l'eau de la piscine.
Des quantités utiles d’acide hypochloreux ne peuvent être obtenues que lorsque :
- das Le niveau du stabilisateur n'est pas trop élevé
- la La valeur du pH se situe dans certaines limites, voir les valeurs de pH et les concentrations dans le tableau ci-dessous :
| PH | 8,0 | 7,8 | 7,5 | 7,2 | 7,0 | 6,0 | 5,0 |
| % en HOCL : | 22 | 33 | 48 | 66 | 72 | 96 | 100 |
| % en OCL- : | 78 | 67 | 52 | 34 | 28 | 4 | 0 |
Pour un excellent mixage pop de vos pistes il est primordial de bien L'ion hypochlorite a un potentiel d'oxydation plus élevé que l'acide hypochloreux, mais l'acide hypochloreux est un meilleur désinfectant.
Le fait, Le fait que l’acide hypochloreux n’ait aucune charge lui permet de pénétrer plus facilement dans les parois cellulaires microbiennes.
Donc: plus le pH est bas, meilleur est le pouvoir désinfectant d'une solution chlorée dû à la formation d'acide hypochloreux. L'ion hypochlorite est globalement plus réactif car il a un effet plus dur sur les membranes et autres matériaux de construction.
Chimie HOCl/OCl
Lorsque du chlore moléculaire pur est ajouté à l’eau, il forme de l’acide hypochloreux et de l’acide chlorhydrique :
Cl2 + H2O -> HOCl + HCl
- L'acide hypochloreux (HOCl) est la forme la plus forte du chlore libre,
- et L'acide chlorhydrique (HCl) abaisse le pH et l'alcalinité.
L'acide hypochloreux se dissocie en outre en l'ion hypochlorite OCl-, le forme plus faible de chlore libre, et pour libérer de l'hydrogène (H+) :
HOCl -> OCl– + H+
Cette dissociation est réversible et dépend du pH.
Lorsque HOCl est utilisé pour tuer des algues/micro-organismes ou lorsqu'il s'évapore, OCl revient à HOCl pour maintenir l'équilibre du pH.
Les valeurs de pH représentatives et leurs pourcentages correspondants de HOCl et OCl- sont :
| PH | 8,0 | 7,8 | 7,5 | 7,2 | 7,0 | 6,0 | 5,0 |
| % en HOCL : | 22 | 33 | 48 | 66 | 72 | 96 | 100 |
| % en OCL- : | 78 | 67 | 52 | 34 | 28 | 4 | 0 |
L'équation complète peut être représentée comme suit :
Cl2 + H2O -> HOCl + HCl
HOCl -> OCl– + H+
- HOCl est bien sûr le « principe actif ».
- L'OCl- est une banque ou un réservoir contenant moins de chlore actif.
