Edwin K. : Je ne sais absolument pas quelle valeur redox je devrais boire. Un représentant écrit qu'il a mesuré un ORP de -501 mV à pH 570 dans la région Rhin-Main avec son appareil Leveluk® SD 9,5. Un autre affirme que son Titanion SE Ultra peut atteindre -650 mV. Quelles sont vos mensurations à Munich ?
Ce qui est crucial dans toutes ces comparaisons est la spécification de l'électrode de référence, puisque dans des conditions normales, elle est d'environ 207 mV (-> Mesure rédox) différencier. Dans ce livre, je donne généralement les valeurs Ag/AgCl (CSE) habituelles. Les valeurs que vous avez fournies me semblent un peu exagérées pour les appareils spécifiés, même s'il s'agissait également de valeurs CSE. Les vendeurs des salons grand public utilisent souvent des appareils de mesure qui ne sont pas fonctionnels ou qui ne sont pas calibrés ni polis. C'est comme essayer de vendre une voiture boiteuse avec le mauvais compteur de vitesse.
Voici mes valeurs de comparaison à Munich avec les performances maximales des appareils que vous avez mentionnés
Enagic Leveluk SD 501 niveau le plus élevé sans ajout de sel (« Enhancer »)
Débit 0,9 L/minute : pH 9,54, ORP -222 mV (CSE)
Bionlite Titanion SE Ultra plus haut niveau sans ajout de sel.
Débit 1,4 l/minute. pH 9,68, ORP – 271 mV (CSE)
Ce sont les deux appareils pass-through les plus puissants du marché en 2012. La question est : que faut-il boire ?
En ce qui concerne la valeur du pH, le décret sur l'eau potable nous donne une limite fiable de pH 9,5 au-dessus et de 6,5 en dessous.
Il n'existe que des valeurs limites pour les potentiels redox qui sont discutées lors de conférences spécialisées. L’argument est que moins il y a d’oxydant, mieux c’est, mais pas plus d’antioxydant que -350 mV (CSE).
C'est mon opinion depuis longtemps, car dans mes mesures des aliments les plus courants, je n'ai jamais trouvé de potentiel redox inférieur à -350 mV (CSE). Leur potentiel rédox est mesuré en les dissolvant dans de l'eau distillée, car les potentiels rédox ne peuvent être déterminés que dans des solutions aqueuses.
Exemples en mV (CSE)
Épinards en feuilles (fraîchement récoltés) -320 à -350 mV
Kéfir d'eau fermenté à partir de miel – 344
Bouillon de boeuf -151
Choux de Bruxelles (surgelés) -120
Tomates à pizza (boîte) -096
Avocat -092
et vice versa aux positions des pics oxydatifs
Abricots (non mûrs) +356 mV
Nectarines +329
Pomme (douce) +295
Je n'ai pas non plus trouvé de boissons industrielles ou de boissons alcoolisées en dehors de la plage de tension de +350 à -350 mV (CSE).
Alors pourquoi devrions-nous consommer des antioxydants avec un potentiel inférieur à -350 mV (CSE) si nous n’y sommes pas habitués au cours de l’évolution ? Il ne faut jamais oublier que, tout comme entre acides et bases, un équilibre physiologique doit également être maintenu entre antioxydants et oxydants.
Ces considérations doivent cependant être considérées comme de pures précautions, éventuellement exagérées, dans un domaine de recherche encore très jeune. La particularité de l'eau activée alcaline est que la valeur redox inhabituellement basse dépend en grande partie de l'hydrogène qui y est dissous. J'examinerai ce lien plus en détail sous la rubrique du temps de relaxation. Avec de l'eau très riche en hydrogène, telle qu'elle peut être produite par diverses nouvelles méthodes, des potentiels rédox compris entre (-) 500 et (-) 800 mV sont certainement possibles. Et ce n'est pas du tout nocif.
Un potentiel redox est provoqué par la somme des composants dissous, qu'ils soient sains ou non. C'est pourquoi un potentiel redox négatif peut aussi être mauvais. La bonne réputation du potentiel redox négatif de l’eau activée alcaline repose sur le fait qu’elle est constituée d’eau filtrée et nettoyée des polluants. Il n’y a donc rien de nocif là-dedans. À cela s’ajoute l’hydrogène qui se dissout dans l’eau lors de l’électrolyse, ce qui réduit énormément le potentiel redox. Ce n’est pas le potentiel redox extrêmement faible qui apporte des bienfaits pour la santé, mais plutôt la teneur en hydrogène moléculaire.
L’hydrogène n’est-il pas un gaz assez inerte qui n’a en réalité aucun effet antioxydant ? C'est vrai : mais lorsqu'un certain seuil électrique est dépassé, la molécule d'hydrogène paresseuse se transforme en deux atomes d'hydrogène antioxydants extrêmement puissants. Cette valeur seuil est atteinte avec environ + 2,3 volts pour le radical hydroxyle. Les radicaux moins agressifs ne déclenchent aucune réaction avec l'hydrogène. C'est donc un antioxydant sélectif.
J'aime utiliser l'image d'un détecteur de fumée qui ne déclenche une alarme qu'en cas d'incendie réel et ne se déclenche pas lorsqu'une cigarette fume. Et un stimulus similaire est exercé sur l'hydrogène lorsque nous tenons dans l'eau un appareil de mesure redox dont l'électrode a une tension de batterie de + 4,5 - 12 volts.
Je peux donc répondre très clairement à votre question : la valeur rédox de votre eau doit absolument être négative. Cependant, le degré de négativité ne joue pas un rôle primordial. La valeur redox négative ne fournit aucune information sur la teneur réelle en hydrogène. Depuis 2010 environ, il n’est plus particulièrement important de mesurer le potentiel redox lors de l’évaluation de l’eau. La -> mesure de l'hydrogène est primordiale.
Si l'on ignore tous les facteurs de potentiel redox dissous dans l'eau, à l'exception des ions hydrogène et hydroxyde, on obtient les résultats suivants selon l'équation de Nernst à une pression de 1 atm : à 1,6 ppm d'hydrogène dissous et pH 7, un potentiel redox d'environ -414 mV est calculé. Cependant, à pH 10, un potentiel rédox de – 600 mV serait calculé avec la même teneur en hydrogène.
Même 0,05 ppm d'hydrogène provoque un potentiel redox fortement négatif. Cela est particulièrement vrai lorsque la valeur du pH est élevée. Mais comme je l'ai déjà vu lors d'expériences avec des ioniseurs supérieurs, dans lesquels l'hydrogène se dégaze presque complètement lors de l'électrolyse, l'eau à un pH de 9,8 peut également avoir un ORP de (-) 761 mV, même si ce n'est que 0,2 ppm d'hydrogène. dissous. Le chercheur américain Tyler Le Baron m'a envoyé l'exemple suivant pour expliquer cela le 21.2.2017 février XNUMX :
L'eau potable normale ne contient normalement pas plus de 0,0000001 ppm d'hydrogène moléculaire dissous. L'eau présente alors par exemple un potentiel redox de + 200 mV. Si vous augmentez maintenant la concentration en hydrogène d'un facteur de 1 million à 0,1 ppm, le potentiel redox chute par exemple à (-) 500 mV. Si l'on augmente maintenant la teneur en hydrogène d'un facteur de 10 à 1,0 ppm, le potentiel redox ne diminue pratiquement pas du tout. C'est pourquoi une mesure ORP ne convient pas pour estimer la teneur en hydrogène.
Même l’eau ayant un potentiel redox positif peut avoir un effet antioxydant sélectif en raison de son hydrogène moléculaire dissous. Par exemple, si des substances oxydantes y sont dissoutes, elles dépassent au total les charges négatives provoquées par l’hydrogène.
Extrait du livre de Karl Heinz Asenbaum : «Eau électro-activée – Une invention au potentiel extraordinaire. Ioniseurs d’eau de A à Z”
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