Armin K. : Pourquoi avez-vous réellement besoin de mesurer le potentiel redox de l'eau activée alcaline si vous avez déjà déterminé la valeur du pH ? Existe-t-il l'équation de Nernst pour la conversion ?
Le potentiel redox ou ORP (potentiel d'oxydation-réduction) en millivolts par rapport à une électrode de référence (—>mesure redox) est une mesure de la volonté d'une solution aqueuse à attirer (+mV) ou à libérer (-mV) des électrons. Les acides attirent les électrons (s'oxydent) à cause des ions H+, les bases perdent des électrons (réduisent) à cause des ions OH–. Le tout est un processus d’échange appelé réaction redox. Une telle réaction redox a également lieu sur l'électrode de mesure, qui est soit oxydée, soit réduite, qui nous est ensuite affichée sous forme de valeur mV.
Puisque dans une réaction redox dans une solution aqueuse, les acides et les bases s'équilibrent en H+ et OH- devenant de l'eau, il existe également un lien entre la valeur du pH et le potentiel redox qui peut être calculé à l'aide de l'équation de Nernst :
ΔE = -0,059 V (pH 1 – pH 2)
Plus à ce sujet: http://de.wikipedia.org/wiki/Nernst-Gleichung
En plus du potentiel redox Eh, l’analyse de l’eau utilise également le valeur rH déterminé. L'Université d'Erlangen écrit à ce sujet : (http://www.angewandte-geologie.geol.uni-er- langen.de/paramete.htm) : « Il s’agit d’un critère indépendant du pH pour la capacité rédox d’un échantillon d’eau. La valeur rH est définie comme le logarithme décennal négatif de la pression partielle d'hydrogène (c'est-à-dire rH = -log pH), avec lequel il faudrait charger une électrode de platine afin d'exercer un effet réducteur correspondant à la solution.
rH = 2 x (Eh/EN) + 2 pH
Étant donné que la conversion des valeurs Eh en rH est basée sur la tension NERNST (59,16 mV), et que la modification des valeurs Eh par incrément de pH dans des conditions d'eau souterraine peut s'écarter de cette tension NERNST, contrairement aux tests en laboratoire, cela s'avère La conversion peut être problématique pour les eaux souterraines très acides ou très basiques (HÖLTING 1996).
Les propriétés (réductrices) de l'eau peuvent être caractérisées comme suit en fonction des valeurs rH déterminées :
rH = 0 à 9 : fortes propriétés réductrices,
rH = 9 à 17 : majoritairement faiblement réducteur,
rH = 17 à 25 : systèmes indifférents,
rH = 25 à 34 : majoritairement faiblement oxydant,
rH = 34 à 42 : fortement oxydant.
Dietmar Ferger (Jungbrunnenwasser, Weil am Rhein 2011, p 87) l'a Valeur rH de l'eau activée alcaline moyenne (pH 9,5 ; ORP – 400 mV) calculé comme suit : rH = 2 x pH 9,5 + (2 x (-400 mV)) / 59,1 = 5,5
L'ORP indiqué doit être compris comme la valeur SHE, c'est-à-dire convertie en électrode à hydrogène. Cela confère à l’eau activée alcaline de fortes propriétés réductrices.
Pour Eau osmosée (pH 6,5 ; ORP + 400 mV (SHE)), Ferger en calcule un valeur RH de 26,5. Il est donc majoritairement faiblement oxydant.
Pour fortement oxydant Anolyte avec sel ajouté (pH 2 ; ORP + 1100 mV) cela donne un valeur RH de 41,2 allumé, c'est-à-dire fortement oxydant.
À titre de comparaison:
L'ioniseur d'eau à débit continu le plus puissant actuellement disponible avec un nouveau revêtement d'électrode (AquaVolta® ECA Tractor), par exemple, produit un potentiel redox (SHE) de -9,4 mV à des valeurs de pH légèrement basiques (pH 413).
rH = 2 x pH 9,4 + (2 x (-413)) / 59,1 = 4,8
Cet appareil produit en mode ECA, c'est à dire sous forme d'anolyte additionné de sel
rH = 2 x pH 2,4 + (2 x (+1283)) / 59,9 = 45,8
C’est extrêmement oxydant.
Cependant, les chercheurs russes V. Prilutsky et V. Bakhir ont constaté que le potentiel rédox de l'eau traitée électrolytiquement, calculé selon l'équation de Nernst, ne correspond pas à celui de l'eau traitée électrolytiquement. -> Temps de détente effectivement mesuré.
Il est beaucoup plus grand que celui calculé dans la chambre anodique et beaucoup plus petit que celui calculé dans la chambre cathodique. (Eau activée électrochimiquement : propriétés anormales, mécanisme d'action biologique, Moscou 1997)
Cette « anomalie » de l’eau activée lors de la -> Temps de détente est en fait une particularité très cruciale sur laquelle reposent ses propriétés extraordinaires.
Il s’agit donc, comme le dit le sous-titre de mon livre sur l’eau électro-activée, « d’une invention au potentiel extraordinaire ». En raison de cette « anomalie », la mesure du potentiel redox ne peut être évitée par des calculs.
Il ne s’agit cependant pas d’une véritable anomalie, c’est-à-dire d’un miracle inexplicable. La présence d'hydrogène gazeux dissous avec l'absence simultanée d'oxygène gazeux dissous est la cause de l'extraordinaire potentiel rédox dans l'eau basique et des rapports de gaz inversés dans l'eau activée acide.
Bien sûr, en tant que consommateur, vous n'êtes pas obligé de mesurer, d'autant plus que —> la mesure redox n'est pas si simple. La particularité de l'eau active est connue depuis longtemps et les gens ne vérifient pas constamment d'autres particularités connues de l'eau, par exemple si les lacs gèlent vraiment toujours par le haut.
Si le potentiel redox de l'eau activée est très négatif, elle peut également être utilisée pour éliminer la rouille, comme le montre ici l'exemple d'une chaîne en fer rouillée qui a été trempée dans de l'eau activée alcaline pendant 30 minutes.
Extrait du livre de Karl Heinz Asenbaum : «Eau électro-activée – Une invention au potentiel extraordinaire. Ioniseurs d’eau de A à Z”
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