Dans la dernière section, nous avons noté la très faible influence des changements de concentration en H2 sur la valeur ORP tout en maintenant le pH à exactement 7. Pour examiner l’influence des changements sur le pH de l’ORP, nous allons maintenant modifier progressivement uniquement le pH tout en maintenant la concentration en H2 à 1,6 mg/L.
Puisque l’ORP devient plus positif à mesure que le pH diminue, une concentration de H2 dissous de 1,6 mg/L à un pH de Zéro un ORP de zéro millivolt.
Comme vous le verrez, le degré auquel le pH influence l’ORP par rapport à l’influence du H2 fournira des preuves encore plus convaincantes pour montrer pourquoi la lecture de l’ORP ne peut pas être utilisée pour mesurer le H2.
Auparavant, nous avons observé les faibles effets des changements de concentration de H2 lors de la saisie de valeurs dans le calculateur Nernst dans une plage typique de concentrations de H2 (0,5 à 2 mg/L).
Puisque, comme indiqué précédemment, les concentrations des espèces H2 et H+ contribuent au potentiel rédox, une modification de l’un ou l’autre facteur entraînera une modification de la mesure ORP.
Une question importante que nous devons nous poser est la suivante : « Chaque facteur contribue-t-il de manière égale au changement de l’ORP ? »
Pour répondre à cette question, regardons maintenant comment les changements de pH affectent l'ORP. Afin de faire une comparaison valable, nous utiliserons une plage typique de valeurs de pH (comme nous l'avons fait avec H2).
Le graphique de la figure 9 montre les lectures ORP prévues (en millivolts) pour quatre valeurs de pH différentes, toutes à la même concentration de H2 dissous de 1,6 mg/L.
Le graphique montre comment une augmentation du pH seule (tout en maintenant un niveau constant de H2 dissous) affecte la mesure de l'ORP. À un pH de 7, l'eau hydrogénée avec une concentration de 1,6 mg/L mesure une valeur ORP de -414 mV. À mesure que le pH passe de 7 à 10, vous remarquez une forte augmentation du potentiel redox négatif de -414 mV à -592 mV.
Sur cette plage de seulement trois unités de pH, l'ORP prévu devient 178 millivolts plus négatif ! Rappelons que l'augmentation de l'ORP négatif n'est que le résultat de l'augmentation du pH (diminution de H+), tandis que la concentration de H2 reste inchangée à 1,6 mg/L.
La figure 10 montre graphiquement cette modification de l'ORP.
À mesure que le pH augmente, la concentration de H+ diminue, augmentant le potentiel rédox négatif créé par le couple rédox H+/H2.
En conséquence, la lecture ORP devient plus négative, non pas parce que la concentration en H2 dissous a augmenté, mais parce que la concentration en H+ a diminué ; en d’autres termes, non pas parce que quelque chose a été ajouté à l’eau, mais parce que quelque chose a été retiré de l’eau !
Cette forte augmentation du potentiel redox négatif se produit sans modification de la concentration en H2. Étant donné que l'ORP réagit presque exclusivement aux changements de pH, la taille de la valeur ORP ne fournit aucune information utile sur la teneur réelle en H2 dissous dans l'eau.
Extrait du livre de Randy Sharpe : "La relation entre H2 dissous, pH et potentiel redox"
