Dans notre analyse de la relation entre la concentration de H2, le pH et l'ORP, nous avons utilisé les résultats des prédictions de l'équation de Nernst basées sur des valeurs fixes pour les concentrations de pH et de H2. Lorsque l’on compare les mesures réelles d’ORP avec les résultats prédits, les mesures réelles d’ORP peuvent différer considérablement pour diverses raisons.
Bien que nous n’ayons pas discuté des pH-mètres, leur conception est très similaire à celle du pH-mètre et souffre donc des mêmes limitations.
Les raisons ne sont pas seulement liées à l’eau testée, mais aussi au compteur ORP lui-même. Gardez à l’esprit que les compteurs ORP ne peuvent pas être utilisés pour mesurer le H2. Dans le même temps, ils présentent un certain nombre de défauts inhérents qui limitent leur utilité, même pour leur objectif principal, à savoir mesurer l’ORP.
Les substances organiques/minéraux s'accumulent sur les capteurs ORP et cette contamination peut conduire à des lectures inexactes.
- Les ions ou autres espèces chimiques dans l'eau contribuent au potentiel rédox global et peuvent faire en sorte que les lectures réelles d'ORP diffèrent des résultats prévus.
- Bien que la température affecte l'ORP, la plupart des compteurs ORP grand public ne compensent pas cette influence de la température.
- Les mesures Redox dépendent du temps, mais il n'existe pas de standardisation temporelle pour la lecture du résultat de la mesure.
- Une agitation peut être nécessaire pour stabiliser la lecture, mais il n’existe aucune norme quant au degré d’agitation de l’échantillon.
- Les sondes ORP ont une durée de vie de plusieurs années, mais au fil de cette période, la précision des lectures peut diminuer.
- À mesure que le pH augmente, la concentration d’ions H+ peut devenir si faible que l’électrode ORP a du mal à les détecter, ce qui peut donner de fausses valeurs ORP.
Par conséquent, tout « compteur d’hydrogène » basé sur la mesure de l’ORP présentera ces faiblesses inhérentes supplémentaires en plus de son incapacité à mesurer directement le H2 dissous.
Extrait du livre de Randy Sharpe : "La relation entre H2 dissous, pH et potentiel redox"
