Eau hydrogène en sachets
Si vous recherchez uniquement de l'hydrogène dans l'eau et souhaitez éviter les bases et les minéraux dans l'eau, vous pouvez également vous passer d'un ioniseur d'eau : l'hydrogène issu de la technologie de soudage industrielle dans des bouteilles à pression n'est vraiment pas cher.
Une méthode efficace pour produire de l’eau riche en hydrogène pouvant durer plusieurs mois a été développée au Japon. Cela fonctionne comme ça.
Cette méthode du leader du marché japonais IZUMIO® utilise une pression d'hydrogène élevée pour forcer 2600 1000 ppb d'hydrogène dans l'eau. Cela représente environ 1 XNUMX ppb de plus que ce qui serait possible sous la pression normale de XNUMX atmosphère. Avant d'être rempli dans des sacs en aluminium à quatre couches, l'oxygène dissous est éliminé de l'eau à l'aide d'une membrane sous vide. Cela entraîne une baisse plus importante du potentiel redox qu’avec les méthodes qui laissent de l’oxygène dans l’eau. Shigeo Ohta, le découvreur des bienfaits médicaux de l'hydrogène, préconise cette méthode dans une interview sur YouTube. Mais cela pose un problème crucial.
Cette méthode est très coûteuse : les sachets ne contiennent que 0,2 litre et le prix pour 1 litre dépasse largement les 10 €. Comme expliqué page 8, vous devez boire plus d’un litre par jour. Cette méthode n’est donc probablement qu’une option réservée aux quelques personnes pour qui l’argent n’est pas un problème. Les produits d'imitation moins chers sans méthode brevetée affichent des valeurs inférieures dès leur ouverture. Les déchets d'un produit américain, mesurés avec les gouttes test H2 blueTM, présentent une demi-vie de 50 minutes. La valeur initiale faible indique que l’oxygène dissous n’a pas été correctement extrait.
On peut supposer que les prix de ces produits baisseront en raison de leur disponibilité massive. Mais à part cela, les sacs jetables complexes en aluminium sont difficiles à recycler et donc peu souhaitables selon notre compréhension actuelle de l’écologie des emballages durables. Le problème actuel des déchets, avec des milliards de bouteilles en plastique, est déjà assez grave.
Si la sursaturation causée par le remplissage à haute pression d'eau avec de l'hydrogène moléculaire profite réellement aux buveurs d’eau ou si cela compense uniquement la perte de gaz volatil causée par le stockage et le transport est une autre question.
Dès que vous dévissez la fermeture du sac, l'excès de pression diminue en quelques secondes et retombe aux 1600 ppb habituels en quelques minutes, et même plus bas à des températures plus élevées.
Si les sacs ne sont pas transportés sous chaîne du froid, une bulle d’hydrogène dégazé se formera également à l’intérieur du sac.
En effet, l’hydrogène moléculaire n’est pas vraiment dissous dans l’eau comme le sont les ions minéraux, car l’hydrogène gazeux n’est pas polaire. Il est hydrophobe, donc repousse l’eau. Ce qui est stocké dans l'eau en fonction de la température et de la pression n'est qu'une sorte de dispersion.
C'est ce que montre l'expérience de laboratoire suivante : j'ai rempli une souris à gaz absolument étanche avec de l'eau hydrogène bien saturée à 1700 XNUMX ppb.
J'ai ajouté une bande de magnésium métallique à une deuxième souris à gaz, qui a été remplie de la même manière. Celui-ci se dissout progressivement dans l'eau pour former de l'hydrogène gazeux et des ions hydroxyde, de sorte qu'elle devient riche en hydrogène et plus basique.Les deux souris à gaz ont été initialement remplies sans bulles et ont ensuite été conservées à température ambiante.
À gauche : Eau hydrogénée basique sursaturée (pH 10,5) provenant d’un ioniseur d’eau. À droite : la même eau hydrogénée provenant d’un ioniseur d’eau avec une bande de magnésium métallique de 5 centimètre de long.
Après une semaine, une bulle d'hydrogène gazeux beaucoup plus grosse s'était séparée dans la souris à gaz contenant du magnésium (verre inférieur). Dans les deux cas, l’eau a séparé l’hydrogène sursaturé et n’a rien pu faire avec l’apport supplémentaire de magnésium.
Même après 6 mois, aucun hydrogène supplémentaire ne pouvait être stocké dans l'eau en raison de l'effet magnésium. Une bulle de gaz encore plus grosse s’est formée.
L'expérience montre deux choses :
• UN ioniseur d'eau électrolytique peut produire de l’eau hydrogène basique sursaturée. Mais la sursaturation ne reste pas stable.
• La production chimique d'hydrogène, par exemple grâce au magnésium métallique, atteint également les limites de saturation. Cela ne permet pas d'obtenir des résultats meilleurs ou plus stables.
Extrait du livre de Karl Heinz Asenbaum : «Eau électro-activée – Une invention au potentiel extraordinaire. Ioniseurs d'eau de A à Z", www.euromultimedia.de
